【題目】對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象__________________。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 用規格為10mL的量筒量取6mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO 
、NO 
、CO 
B.由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 
、HCO 、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
D.
=0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO
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【題目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（ ）
A.電解質AgNO3溶液的濃度變為0.08mol/L
B.陽極上產生112mLO2（標況）
C.轉移1.204×1022個電子
D.反應中有0.01mol的Ag被氧化
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【題目】25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH 
）=200 n（NH3?H2O）=1mol
C.所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
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【題目】工業上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：
主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。
（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。
（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現_______現象則表明未洗滌完全。
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是( )
實驗方案 | 實驗目的 | |
A |
| 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
B |
| 制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 |
C |
| 除去CO2氣體中混有的SO2 |
D |
| 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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