Question

【題目】25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3?H2O）=1mol
C.所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤；B、將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依據電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10﹣7mol/L，c（NH ）=c（NO3﹣），NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 ， 設混合后溶液體積為1L，（NH ）=c（NO3﹣）=1mol/L；根據一水合氨電離平衡得到：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 平衡常數K= = =2×10﹣5 molL﹣1 ， 計算得到c（NH3H2O）= mol/L，n（NH3H2O）= mol，（NH ）=c（NO3﹣）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3H2O）=1mol，故B正確；
C、將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依據電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10﹣7mol/L，c（NH ）=c（NO3﹣），NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 ， 設混合后溶液體積為1L，（NH ）=c（NO3﹣）=1mol/L；根據一水合氨電離平衡得到：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 平衡常數K= = =2×10﹣5 molL﹣1 ， 計算得到c（NH3H2O）= mol/L，故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣），得到c（NH ）=c（NO ），c（H+）=c（OH﹣），得到c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正確；
故選A．