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【題目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（）
A.電解質AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產生112mLO2（標況）
C.轉移1.204×1022個電子
D.反應中有0.01mol的Ag被氧化

【答案】C
【解析】解：1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應式為 Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，A．因為溶解的Ag和析出的Ag質量相等，所以電解質溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；
B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+ ，故B錯誤；
C．根據Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg時轉移電子數= =1.204×1022 ，故C正確；
D．反應中被氧化n（Ag）= =0.02mol，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現(xiàn)象描述不正確的是

選項	X溶液	固體Y	Z溶液	現(xiàn)象
A	70%H2SO4	Na2SO3溶液	H2S溶液	產生渾濁
B	濃氨水	CaO	酚酞試劑	溶液變紅
C	鹽酸	大理石	Na2SiO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀
D	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	黃綠色氣體被吸收

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8 L，其質量為2 g，該烴中氫元素的質量分數為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結構式為____________，其立體構型為________。

（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質，進行了如下實驗。

(1)甲同學設計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同學不同意甲同學的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟為：

①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；

②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；

③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體；

④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應生成NO。

步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。

(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號)，反應的離子方程式是：________________________。

a．還原劑 b．氧化劑

c．酸化 d．提供熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃燒時產生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

D.化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為．
②100℃時反應I的平衡常數為．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是（填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。

（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構體的結構簡式： _________________。

（3）B→C 的反應類型是___________。

（4）寫出 C→D 的化學方程式：_________________________________________。

（5）已知：，設計一條以為原料合成的合成路線。___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是．

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是．

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