Question

【題目】工業上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：

主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。

（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現_______現象則表明未洗滌完全。

Answer 1

【答案】 O2+2H2O +4e-→4OH－ 犧牲陽極 CO32－+H2OHCO3－+OH－，加熱能促進純堿水解，使 OH－濃度增大，增強了去油污的能力 Fe2++2OH－→Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 BaCl2溶液 白色沉淀

【解析】本題主要考查對于“工業上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程”的評價。

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+2H2O +4e-=4OH－，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是犧牲陽極陰極保護法。

（2）用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－，加熱能促進純堿水解，使OH－濃度增大，增強了去油污的能力。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）氧化鐵黃沉淀吸附懸濁液中的Na+、等離子，可以通過檢驗的方法檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全，方法是：向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀現象則表明未洗滌完全。