【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發生酸堿中和反應
B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發生加成反應
C. 苯分子能發生取代反應
D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗淀粉
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在實驗室制取 Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O，迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2，若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。
(1)甲組設計制取 Na2O2 裝置如圖1。
①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質為_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度，設計可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是_________。測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。
(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下：
實驗方案 | 產生的現象 |
Ⅰ．取燒瓶中的反應液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量氣泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應液 | 溶液先變紅后褪色開始無明顯現象。 |
Ⅲ．向反應液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 變紅后褪色 |
在上述實驗中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實驗序號)。_______________組實驗得不出結論，原因是_____。
(3)丙組根據上述提供的有關信息，設計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需 要測定的有關數據__________________________________
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】除去下列物質中少量雜質所需除雜試劑及方法不正確的是( )
物質（雜質） | 除雜試劑 | 除雜方法 | |
A | 乙醇（水） | CaO | 蒸餾 |
B | 淀粉溶液（NaCl） | ——— | 滲析 |
C | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
D | NaCl溶液（I2） | CCl4 | 萃取分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1
②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1
則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：
①前20S內平均反應速率v(NO)為 ____________。
②在該溫度下反應的平衡常數K=________。
③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。
A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ。______________
（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖
請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是__________________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是 __________________。
（2）B的最高價氧化物化學式為____________，C的元素名稱為 ___________________ 。
（3）D的單質與水反應的方程式為____________________________________________________。
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【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是
A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸
B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C. HR－的電離能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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【題目】“三鹿奶粉事件”在社會上引起了人們對食品質量的恐慌，三鹿奶粉中被摻雜了被稱為“蛋白精”的工業原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結構簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體，請回答下列問題：
（1）寫出基態碳原子的電子排布式______________。
（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環狀結構中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是__________、__________、__________。
（3）一個三聚氰胺分子中有______個σ鍵。
（4）三聚氰胺與三聚氰酸（
）分子相互之間通過氫鍵結合，在腎臟內易形成結石。三聚氰酸分子中C原子采取________雜化。該分子的結構簡式中，每個碳氧原子之間的共價鍵是__________(填選項)。
A．2個σ鍵 B．2個π鍵 C．1個σ鍵，1個π鍵
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