【題目】除去下列物質中少量雜質所需除雜試劑及方法不正確的是( )
物質（雜質） | 除雜試劑 | 除雜方法 | |
A | 乙醇（水） | CaO | 蒸餾 |
B | 淀粉溶液（NaCl） | ——— | 滲析 |
C | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
D | NaCl溶液（I2） | CCl4 | 萃取分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________。
（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。
下列說法正確的是________(填字母)。
A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價
C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去1個電子比氣態Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某白色粉末A在農業上用作殺菌劑，進行下列實驗：
①：白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
②：在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；
③：在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。
根據實驗現象推斷：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)
(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________
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【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發生酸堿中和反應
B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發生加成反應
C. 苯分子能發生取代反應
D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗淀粉
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：
（1）鎵的基態原子的電子排布式是_____________________________________。
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為________。
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)
（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。
（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。
（6）下列說法正確的是________。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
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【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發進行( )
A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0
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