Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為____________，C的元素名稱為 ___________________ 。

（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 P2O5 硫 Cl2+H2O ＝ HCl+HClO

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，氫氣的物質(zhì)的量是1.5mol，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=1.5mol×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al。

（1）根據(jù)以上分析可知A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3。（2）P的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5，C的元素名稱為硫。（3）D的單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO。