【題目】下列物質分類正確的是
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）分別寫出⑤的單質和氧化物的一種用途 。
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結構示意圖是___ ___，
（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質稀溶液反應，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式
（5）設計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如下轉化關系：
(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是( )
A. 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O
B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問題：
(1)基態As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有___________個未成對電子。
(2)鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大至小的順序是_____________。
(3)As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為____________，1mol 
As4O6含有σ鍵的物質的量為________mol。
(4)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子
坐標參數A處Li為(0，0， 
）；B處As為(
， 
， 
)；C處Li的坐標參數為_____________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數α=594 pm，NA表示阿伏加德羅常數的數值，其密度為____________g·cm-3(列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為_________________________；
（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；
（3）此反應中氧化劑是_________，氧化產物____________；
（4）若有xmolKMnO4參加反應，則轉移電子的物質的量為____________；
（5）15.8gKMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為_________，同時有_______molHCl被氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(8分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是______ __。
⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。
請計算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）氣體A的物質的量_____________。
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