【題目】下列說法不正確的是
A. 油脂可以制造肥皂和油漆
B. 工業酒精中含有乙醇，不含甲醇
C. 工業上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖
D. 天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(8分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是______ __。
⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為 。
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）
A. 電極丁的反應式為MnO42－－e－= MnO4－
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%
D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2mol K+ 移入陰極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列說法不正確的是（）
A. 原子半徑：Cl>S>P B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。
請計算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）氣體A的物質的量_____________。
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為__________________________，
再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發結晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）。
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:
______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
寫出步驟2中發生反應的離子方程式________________________________。
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【題目】向質量分數為2a%，體積為10 mL，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質量分數變為 a%，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則下列關系正確的是
A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
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