Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑有：Z>W>X>Y，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，W可能為Li、P，根據(jù)它們所在周期表的位置，因此W為P，即Z為Si，X為N，Y為O，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，即非金屬性為N>P>Si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故B說(shuō)法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，即非金屬性為O>N>P>Si，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C說(shuō)法正確；D、N、P的最高價(jià)為＋5價(jià)，位于VIA族，Si的最高價(jià)為＋4價(jià)，位于VA族，故D說(shuō)法正確。