Question

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，可逆反應的正、逆反應的活化能之差等于該反應的反應熱，A項正確。B項，催化劑降低反應所需的活化能，即A曲線表示的過程使用了催化劑，B項錯誤。C項，同一化學反應的ΔH相同，C項錯誤。D項，圖示反應為吸熱反應，D項錯誤。