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【題目】下列說法中正確的是

A. 同種分子構成的物質一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素

C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】A

【解析】A項，同種分子構成的物質一定是純凈物，正確；B項，純凈物分為單質和化合物，單質中只有一種元素，化合物中有兩種或兩種以上的元素，錯誤；C項，混合物中可能只有一種元素，如O2和O3的混合物中只有O元素，錯誤；D項，氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，氧化物中除了氧元素外只有一種元素，如NaOH、Na2CO3等物質中含氧元素，但不是氧化物，錯誤；答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量的說法正確的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是。

（2）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

kJ·mol1。

（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列問題：

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/(kJ·mol1)	436	343	1 076	465	413

由此計算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，則ΔH3= kJ·mol1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式 CuCl
（2）寫出下列物質電子式 N2HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖 CMg ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在的碘的穩定性核素是碘﹣127（ I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病．對于這兩種核素的下列說法正確的是（）
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數與質子數之差為74

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合溶液實驗	1	2	3	4	5	6
4mol·mol-1H2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4	V5
飽和 CuSO4 溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系： A B C D E
當X是強酸時，A,B,C,D,E均含有同一種元素，當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素．請回答：
（1）A是， Y是， Z是．
（2）當X是強酸時，E是，寫出B生成C的化學方程式：．
（3）當X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學方程式：．

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