【題目】19世紀中葉，對發現元素周期律做出突出貢獻的是
A.道爾頓B.門捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ABCDE五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題： 
（1）寫出化學式：A ， B ， C ， D ， E。
（2）寫出下列反應的離子方程式： A→B： ，
B→D： ，
C→E：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量的說法正確的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物
C．HI(g)
H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量
D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述，其因果關系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D.因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發生的反應是放熱反應
C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能
D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發生化學變化
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【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應
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【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_______________；
(3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液
C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
混合溶液實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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