Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物質量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。產生的氧氣按從左到右流向各導管的連接順序為g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列問題：

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)E中CuO的作用為_____________________。

(4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________，若此有機物的相對分子質量為90，則其分子式為______________。

Answer 1

【答案】吸收水分，干燥氧氣 催化劑，加快產生氧氣的速率 使有機物更充分氧化為CO2、H2O CH2O C3H6O3

【解析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；確定物質的化學式可借助元素的質量守恒進行解答。

(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結果；

(2)MnO2為分解制備氧氣的催化劑，加快產生O2的速率；

(3)一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；

(4)A管質量增加1.32g說明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的質量：1.32g××100%=0.36g；B管質量增加0.54g說明生成了0.54g水，可得氫元素的質量：0.54g××100%=0.06g；從而可推出含氧元素的質量為：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g，設最簡式為CXHYOZ，則X:Y:Z=:0.06:，X:Y:Z=1:2:1，即最簡式為CH2O，設有機物的分子式為(CH2O)n，則n==3，即此有機物的分子式為C3H6O3。