【題目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是( )
A.c(Na+)＞c(
)＞c(
)＞c(H2SO3)
B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()
D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()
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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物質量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。產生的氧氣按從左到右流向各導管的連接順序為g-f，e-h ， i-c ， d-a。
回答下列問題：
(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。
(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。
(3)E中CuO的作用為_____________________。
(4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________，若此有機物的相對分子質量為90，則其分子式為______________。
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【題目】25℃ 時,向體積均為20mL、濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ溶液中分別逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.當V(NaOH溶液)=0mL時,三種溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B.當三種溶液pH均等于7時,反應消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C.當V(NaOH溶液)=10mL時,反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)
D.HY與HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
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【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：
提出猜想：
問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩定性弱于的Fe3+，Cu+的穩定性也弱于Cu2+嗎？
問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？
實驗探究：
Ⅰ.解決問題1：
（1）實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；
②___。
Ⅱ.解決問題2的實驗和現象如下：
①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象回答下列問題：
（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式：___。
（4）從實驗中可得出的結論：當溫度在1000℃以上時___(填Cu2+或Cu+，下同)穩定，在酸性溶液中___穩定。
Ⅲ.解決問題3，某同學設計的實驗如下：
取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。
（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是___。
（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___
實驗步驟 | 實驗結論 |
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【題目】溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數據如下，下列說法錯誤的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A.乙容器中，平衡時，反應放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應的平衡常數K乙=1
C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉化率約為75%
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【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：
已知：RCHO＋R1CH2CHO
＋H2O(R、R1表示烴基或氫)
(1)①A的名稱是________。
②D―→E的反應類型是________。
③F中含有的官能團有酯基、________和________(寫名稱)。
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________。
(2)物質G可通過如下流程合成：
1.08 g的I與飽和溴水完全反應，生成2.66 g白色沉淀，則I的結構簡式為_________寫出M―→G中反應①的化學方程式______________________。
(3)下列說法正確的是________(選填字母)。
a．Y易溶于水
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3
d．I與
互為同系物
(4)寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：____(寫反式結構)。
①與E具有相同官能團�、谀馨l生銀鏡反應 ③有2個－CH3�、艽嬖陧樂串悩�
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【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象作出預測:
實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發生反應______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應 |
實際實驗后,發現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。
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