Question

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸熱反應TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發進行，則該反應ΔS＜0

C.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發生沉淀的轉化，則證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag＋） 更小了，故A正確；

B、反應前后氣體的總量不變△S=0，故B錯誤；

C、硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成氮的氧化物，可改為滴加少量的硫酸銅溶液，形成微小原電池加快反應速率，故C錯誤；

D、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣轉化率減小，故D錯誤；

故選A。