【題目】用如圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：①工作一段時間后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。應選擇的電解質是( )
A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液
B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液
C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液
D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
A. A槽相當于電解水，pH上升，b極OH-失電子，B槽陽極水電離的氫氧根離子放電，導致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，c極Cu2+得電子，b、c極得電子離子的物質的量不等，A不合題意；
B. A槽陽極水電離的氫氧根離子放電，導致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，B不合題意；
C. A槽相當于電解水，pH不變，B槽陽極水電離的氫氧根離子放電，導致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，C不合題意；
D. A槽陰極水電離的氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，pH上升，b極Cl-失電子；B槽陽極水電離的氫氧根離子放電，導致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，c極Ag+得電子，b、c極得電子離子的物質的量相等，D符合題意。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：
A.根據圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.根據圖③（S表示溶解度），A點表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D.根據圖④可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置
Ⅰ
為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學方程式為：
，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅則閉合K時，下列說法正確的是（ ）
A.電極A上發生的電極反應式為：
B.K+從右到左通過離子交換膜
C.電極X上發生的電極反應式為：
D.當有0.1 mol 
通過離子交換膜時，Y電極上產生2.24L(標準狀況)氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式________________。
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 （abcd均為正值）
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。
③b 與a、c、d的數學關系式是_____________。
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【題目】工業上利用硫黃生產硫酸的步驟及反應為：
①造氣：
；
②催化氧化：
；
③吸收：
。
(1)根據圖1寫出
與
反應生成
的熱化學方程式： ______ 。
(2)某溫度下
；
。開始時在10L的密閉容器中加入
和
，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下
平衡常數K=______ 。
(3)某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入
的電極的電極反應式： ______ 。
(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和
的混合氣體，并使A和B容積相等
如圖
，
時發生如下反應：
填寫下列空格：
①
容器中的轉化率比B容器 ______
②達到
所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中
的體積分數 ______ 增大、減小、不變
，B容器中的體積分數 ______ 增大、減小、不變
(5)對于反應，一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據平衡常數，判斷平衡 ______ 
填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”
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【題目】某學習小組設計如圖裝置，驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度(雜質不參與反應)。
回答下列問題。
(1)儀器a的名稱_________，堿石灰的作用______________________________________。
(2)為檢驗灼燒黃銅礦產生的氣體，B中可選__________________
a．HNO3溶液 b．品紅溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)樣品經煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應生成Cu和CuSO4。
①請設計實驗驗證泡銅中含有Cu2O____________________________________________。
②用泡銅與CO反應來制取粗銅裝置如下圖，實驗時依次進行的操作：
組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→____________→____________→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學方程式_______________________________________________
(5)為測定CuFeS2的純度，稱取a g黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL該溶液用c mol· L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(標準液不與雜質反應)，消耗EDTA V mL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時的反應為：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
＝1012
B.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物質量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。產生的氧氣按從左到右流向各導管的連接順序為g-f，e-h ， i-c ， d-a。
回答下列問題：
(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。
(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。
(3)E中CuO的作用為_____________________。
(4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________，若此有機物的相對分子質量為90，則其分子式為______________。
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