Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，C、E、G、I均為無色氣體，其中C為單質，E為最簡單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質量為144g·mol－1，H中兩種元素質量比為7∶8，F是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。

（1）G的電子式為_____。

（2）H的化學式為_____。

（3）寫出反應①的化學方程式：______。

（4）寫出反應②的離子方程式：______。

Answer 1

【答案】 FeS2 Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O

【解析】

由A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，A在二氧化錳作用下分解生成生成無色液體B和氣體C，可知A為H2O2，B為H2O，C為O2；由E為最簡單的烴，E與氧氣反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G，可知H為CH4，G為CO2；由D能夠與H2O反應生成CH4和白色膠狀沉淀F，結合D的摩爾質量為144g·mol－1，可知D為Al4C3，F為Al(OH)3；由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2，J為Fe2O3；由H高溫下與氧氣反應生成SO2和Fe2O3，結合H中鐵和硫兩種元素質量比為7∶8，可知H為FeS2；由轉化框圖可知，SO2和H2O2反應生成H2SO4，則K為H2SO4；H2SO4與Al(OH)3反應生成硫酸鋁和水，則L為Al2(SO4)3。

（1）G為共價化合物CO2，電子式為，故答案為：；

（2）由I能使品紅褪色，J是紅棕色固體，可知I為SO2，J為Fe2O3，H高溫下與氧氣反應生成SO2和Fe2O3說明H中含有鐵和硫兩種元素，由兩種元素質量比為7∶8，可得n(Fe)：n(S)= 7/56∶8/32=1:2，所以H的化學式為FeS2，故答案為：FeS2；

（3）反應①為Al4C3與H2O反應生成無色氣體CH4和白色膠狀沉淀Al(OH)3，反應的化學方程式為Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑，故答案為：Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑；

（4）反應②為H2SO4與Al(OH)3反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O。