Question

【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是___________。

A．蒸發皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈

(3)裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。

Answer 1

【答案】吸收氯氣 B 否 濃鹽酸揮發出的氯化氫也能與硝酸銀反應，也能出現白色沉淀

【解析】

裝置①為氯氣制備裝置，裝置②中氯氣和揮發出的氯化氫能與硝酸銀反應生成白色沉淀，裝置③氯氣能夠將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，裝置④中氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環境。

（1）裝置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯氣，防止污染環境，故答案為：吸收氯氣；

（2）在蒸發濃縮操作中，需要用到的儀器有蒸發皿、三腳架、玻璃棒、酒精燈，不需要漏斗，故答案為：B；

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀，由于鹽酸具有揮發性，氯氣中混有的揮發出的氯化氫也能與硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀，因此不能依據裝置②中出現白色沉淀推測裝置①中生成Cl2，故答案為：否；濃鹽酸揮發出的氯化氫也能與硝酸銀反應，也能出現白色沉淀。