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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

【答案】D

【解析】

A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數不變，故A錯誤；B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；C．水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；D．改變壓強平衡發生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為__________。

（4）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______。(保留四位有效數字)

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符號或化學式：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

寫出下列元素的元素符號：①______②____________

在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．

在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．

在③與④的單質中，化學性質較活潑的是______，判斷依據是______；在⑧與的單質中，化學性質較為活潑的是______，判斷依據是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

(1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現象的物質之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。

(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是______(填字母序號)。

(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數，僅受溫度影響。當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。