活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
| 物質(zhì) n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產(chǎn)物比較復雜，如圖所示：
請寫出鐵與密度為1.35 g.m
的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.
（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應速率v（NO2）= ；上述反應的平衡常數(shù)K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。
| A．加入催化劑 | B．縮小容器體積 | C．降低溫度 | D．再加入一定量的NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列說法正確的是 (填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________。
a．Cr2O
和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr2O
)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調(diào)至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內(nèi)，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
| 實驗 編號 | T(℃) | NO初始濃度 (mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑的比表 面積(m2·g－1) |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10－3 | 5.8×10－3 | 82 |
| Ⅱ | | 1.2×10－3 | | 124 |
| Ⅲ | 350 | | | 82 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：
(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N2＋3H2
2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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N2＋CO2 (2)①9/16 ②c (3)ab
