在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
| 物質 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
| 組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| 物質的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
| 反應時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
| 平均反應速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
（1）該反應的△H 0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內的平均反應速率v(N2)=
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨尿素工業生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。
(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p1變為p3時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（I）在一定條件下，發生反應：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表所示：
依據圖表判斷該反應△H 0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將 。
（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發生反應aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為 ，t℃時該反應的化學平衡常數K的值為____ 。（保留2位小數）
（2）0～15 min內，B的平均反應速率為 ，反應達平衡時，A的轉化率為 。
（3）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。
| A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等 |
| B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 |
| C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化 |
| D．正、逆反應速率都為零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
根據題意和所給圖像完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請填寫下列空白：
①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。
(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式 ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)= 。
(2)該反應的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數的表達式為K= 。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：
①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是 。
②A的轉化率最大的一段時間是 。
③各階段的平衡常數如表所示：
K1、K2、K3之間的關系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。
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