工業廢水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是________。
a．Cr2O
和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr2O
)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| ①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中 | 反應速率Mg>Fe，Cu不反應 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
| ②____________ | | 反應物濃度越大，反應速率越快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為 。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉化率 。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
| 溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
WI4 (g)。下列說法正確的有 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：
| 化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) | K3 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了
，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
| 物質 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有 ________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨尿素工業生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。
(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p1變為p3時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K= 。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡 移動(填“向右”“向左”或“不”)。
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