反應A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(17分)金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時，
減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________（填代號）。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol
。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：
)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如圖：
下列說法正確的是
| A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0 |
| C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80% |
| D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為 。
（3）達到平衡是X的濃度是 ；
（4）當反應進行到第 min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有 。
A．增大反應物的濃度 B．升高溫度 C．使用正催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：
| 化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) | K3 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在密閉容器中進行的如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
| 物質 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
（1）Y的化學式是 。
（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
| A．容器內各氣體的體積比保持不變 | B．混合氣體密度不變 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） | D．H2轉化率為75% |
CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
（1）該反應的△H 0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內的平均反應速率v(N2)=
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。
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