Question

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產生,其化學反應方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________。

（2）該反應中，_______發生氧化反應，氧化劑是_______。氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。

（3）當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時，反應中轉移電子數目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標準狀況）。

Answer 1

【答案】； SO2 Ba(NO3)2 3：2 0.6NA 4.48L

【解析】

根據電子得失守恒、質量守恒可配平化學方程式；氧化還原反應中，氧化劑得電子，被還原為還原產物，還原劑失電子，被氧化為氧化產物；氧化還原反應中轉移的電子數等于失電子總數。

(1)反應中化合價變化為：S：+4→+6，1molSO2失2mol電子；N：+5→+2，生成1mol NO得3mol電子；根據電子得失守恒，反應中SO2和NO的物質的量之比為：3：2，根據質量守恒可進一步配平上述化學反應方程式為：3SO2＋ 3Ba(NO3)2＋ 2H2O = 3BaSO4↓＋ 4HNO3＋ 2NO，電子轉移的方向和數目用雙線橋表示為：。

答案為：；

(2)該反應中，S元素化合價升高，N化合價降低，所以，SO2發生氧化反應，是還原劑，得到氧化產物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化劑，發生還原反應，得到還原產物NO。根據配平的化學方程式可知，氧化產物BaSO4和還原產物NO的物質的量之比為3：2。

答案為：SO2；Ba(NO3)2；3：2；

(3)反應中n(SO2) =，轉移的電子數等于失電子總數，所以，反應中轉移電子數目為：0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA；生成標準狀況下NO 的體積為：0.3mol××22.4Lmol-1=4.48L。

答案為：0.6NA；4.48L。