【題目】生活中的消毒劑酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。病毒對紫外線和熱敏感。下列有關說法正確的是
A.84消毒液的主要有效成分是
B.過氧乙酸
可作為消毒劑，與苯酚混合使用殺菌能力更強
C.加熱能殺死病毒是因為蛋白質受熱變性
D.聚丙烯樹脂是生產無紡布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法正確的是
A.煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C.氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高
D.合成氨反應N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H<0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學物理研究所設計了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1
則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應式為__________。
(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學方程式_______。
為NaBH4反應的半衰期（反應一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。
(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖3所示。
根據圖寫出總反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：
(1)H2O____________形，雜化類型_________；
(2)CO32-__________形，雜化類型_________；
(3)SO32-__________形，雜化類型_________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有：
Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。
(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) 
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為_________，反應的平衡常數K＝________（保留3位小數）。該反應是________反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。
③比較a、b處反應速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率v正＝
，v逆＝
，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時
＝________（保留3位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉，最終產生標準狀況下氣體的體積為（不考慮 NO2 轉化為 N2O4）（ ）
A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之間
B.等于 6.72 L
C.等于 13.44 L
D.幾乎無氣體產生
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【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產生,其化學反應方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑
（1）配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________。
（2）該反應中，_______發生氧化反應，氧化劑是_______。氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。
（3）當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時，反應中轉移電子數目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為90。取有機物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。
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