【題目】用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是
A. 裝置A的作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣
B. 裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2↑
C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D. 點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據實驗以及工業生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-
B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝___________。降低溫度，二氧化硫的轉化率___________（填“增大”“ 減小”“ 不變”）。
（2）Na2CO3溶液顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），室溫下，pH=10的溶液中，由水電離出的c（OH-）=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_________，乙_________，H_________
(2)根據要求回答：
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：___________________________________；
2)反應③離子方程式___________________________________________________；
3)反應①離子方程式___________________________________________________；
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質的量之比為1:3,且總物質的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質的量分數如下表:
溫度 物質的量分數 壓強 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說法正確的是
A. 體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大
B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1
C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多
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【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸中官能團的結構簡式是___。
（2）請寫出反應涉及到的化學反應類型___________。
（3）請寫出⑤反應的化學方程式：____________。
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【題目】(1)廚房中有下列用品：
A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 純堿 D. 食醋(主要成分為CH3COOH)。
①純堿的化學式是___________；
②主要成分屬于酸式鹽的是___________(填序號)；
③水溶液呈堿性的是___________(填序號)；
④醋酸在水中的電離方程式是______________________。
(2)選擇下列實驗方法或操作分離物質，請將實驗方法的序號填在橫線上 (填序號)。
A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 加熱
①除去粗鹽溶液中的泥沙___________；
②利用自來水制取蒸餾水___________；
③從碘水中提取碘___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求答題
I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是 ________。
（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____（寫化學式）。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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