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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究,一般要采取的幾個步驟是( )

A.分離、提純確定化學式確定最簡式確定結構式

B.分離、提純確定最簡式確定化學式確定結構式

C.分離、提純確定結構式確定最簡式確定化學式

D.確定化學式確定最簡式確定結構式分離、提純

【答案】B

【解析】

研究有機物混合物的一般步驟:首先分離、提純得到純品;其次利用元素定量分析確定實驗式(最簡式);再次測定相對分子質量確定分子式(化學式);因為有機物存在同分異構現象,所以最后利用波譜分析確定結構式。

從天然資源提取的有機物,首先得到是含有有機物的粗品,需經過分離、提純才能得到純品;再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質,一般先利用元素定量分析確定實驗式(最簡式);再測定相對分子質量確定化學式;因為有機物存在同分異構現象,所以最后利用波譜分析確定結構式。對其研究的步驟是:分離、提純確定最簡式確定化學式確定結構式,B正確,故答案為:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸(H2C2O4)的反應,記錄如表所示的實驗數據:

實驗

編號

實驗

溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無

色所需時間

/min

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

1)請寫出該反應的離子方程式 ______,當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為______NA

2V1_______mL

3)根據表中的實驗數據,可以得到的結論是 _______

4)探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇 _______(填實驗編號)

5)該小組根據經驗繪制了nMn 2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有實驗資料發現,該實驗過程中nMn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設,并設計實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度

/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

小組同學提出的假設是________

若該小組同學提出的假設成立,應觀察到________現象。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型,并判斷中心原子的雜化類型:

(1)H2O____________形,雜化類型_________

(2)CO32-__________形,雜化類型_________

(3)SO32-__________形,雜化類型_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:

(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________

(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的PA100催化劑,在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

353.15K時,平衡轉化率為_________,反應的平衡常數K________(保留3位小數)。該反應是________反應(填“放熱”“吸熱”)。

323.15K時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有___________________

比較ab處反應速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應速率vvk1k2分別是正、逆反應的速率常數,與反應溫度有關,x為物質的量分數,則在353.15K________(保留3位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產生標準狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉化為 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無氣體產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結構如圖,下列有關敘述中不正確的是

A.該有機物在一定條件下能發生加聚反應和氧化反應

B.該有機物可與NaOHNa2CO3發生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應

D.該有機物分子中,最多有16個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中,有白色沉淀產生,其化學反應方程式如下(未配平): SO2 BaNO32 H2O —— BaSO4 HNO3 NO↑

1)配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________

2)該反應中,_______發生氧化反應,氧化劑是_______。氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______

3)當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時,反應中轉移電子數目為_______ ,生成 NO 的體積為 _______(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經2minB的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )

A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

分別用BCD表示的反應速率其比值為321

2 min末的反應速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為14

B.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應

C.生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為11

D.反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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同步練習冊答案
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