Question

Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴 定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有             。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為            。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發現了一個意外現象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是                                 
                                                                            
[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

實驗步驟	設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱	①
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔絕

（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：

實驗方法	觀察到的現象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液。	濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加    ①  （填試劑名稱）	②

Answer 1

ABDHJ （2分） ;  4.0mol/L（2分）
Ⅱ.  （1）因為NaOH與空氣中的CO₂反應后的產物是Na₂CO₃，溶液仍然呈堿性。（1分）
（2）①除去溶液的氧氣（1分） 
（3）①水    ②紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。（1分）

Ⅰ.考查中和滴定實驗，根據實驗原理可知需要的儀器是ABDHJ；根據圖像可知，終點是消耗鹽酸是16.00ml。當加入15.00ml鹽酸時，溶液的pH＝13，所以如果設氫氧化鈉和鹽酸的濃度分別是xy，則有10x＝16y、，解得x＝4.0mol/L，y＝2.5mol/L。
Ⅱ、（1）因為NaOH與空氣中的CO₂反應后的產物是Na₂CO₃，溶液仍然呈堿性，所以溶液還應該是紅色的。
（2）①由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱可以除去溶液的氧氣。
（3）根據實驗方案一可知，濃度大的顏色消失，因此可以通過降低氫氧化鈉溶液的濃度來進行對比，即向原紅色消失的溶液中加入水，紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。