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下列實驗方案能達到預期目的的是(　　)
①用蒸餾的方法將海水淡化
②工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂溶液，充分反應后過濾，除去Ca(OH)₂

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

鋁熱反應需要在高溫下減小，②是錯誤的；③不正確，應該首先加入鹽酸，排除離子的干擾，然后才能加入氯化鋇溶液，所以正確的答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．向盛有少量濃硫酸的量筒中緩慢加入一定量的水并攪拌，可得稀硫酸

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應將溫度計水銀球插入液面下

D．稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關資料獲悉： a.四氯化硅遇水極易水解；
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	—	315	—
熔點/℃	－70.0	—	—	—
升華溫度/℃	—	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                                。
（2）裝置A中g管的作用是                  ；裝置C中的試劑是             ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn²⁺。
①寫出用KMnO₄滴定Fe²⁺的離子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示劑？        （填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是                                                          。
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是              。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO₄液面，對測定結果有何影響          （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：C________ 、 D________；
（2）連接好裝置后應首先____________________；
（3）“加熱反應管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應該先進行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在這兩步之間還應進行的操作是_____________________；
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質量a ②E管和WO₃的總質量b
③反應后E管和W粉的總質量c（充分反應后冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內盛物的總質量d ⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式：A_r(W)＝____________；
（5）此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應該作何改正？________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基本實驗操作正確的是

A．用pH試紙測定某一溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺

D．實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）SCN^—離子與Cl^—、Br^—、I^—離子性質相似，都能與AgNO₃溶液反應生成沉淀，且該反應比SCN^—與Fe³⁺的反應更易發(fā)生。利用該性質，可測定NaCl和NaBr混合物的組成。現(xiàn)稱取混合物樣品0.529 g溶于水后，加入過量的0.3000 mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00 mL，再加入少量含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，然后用0.2000 mol·L^-1NH₄SCN溶液去滴定過量的Ag⁺，當?shù)蔚饺芤呵『贸始t色時，即達到終點，此時共用去NH₄SCN溶液30.00 mL。試回答下列問題：
⑴所用的指示劑最好選用（填序號）；

A．Fe₂(SO₄)₃

B．Fe(NO₃)₃

C．FeCl₃

D．FeBr₃

⑵NH₄SCN與Fe³⁺反應的離子方程式為：。
⑶計算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

實驗步驟	設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱	①
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔絕

（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：

實驗方法	觀察到的現(xiàn)象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。	濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加 ① （填試劑名稱）	②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是
①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；   ②制備氯氣裝置中的分液漏斗；
③制備Fe(OH)₂操作中的膠頭滴管；      ④將氯化氫氣體溶于水時的導管
⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計；          ⑥分餾石油時的溫度計
A ①③④⑤        B ②④⑥          C ①③⑤           D 全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗中能夠獲得成功的是

A．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱：鹽酸>碳酸>苯酚

B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液

C．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯

D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液，加熱后用硫酸酸化，再滴加硝酸銀

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