【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.NaHS水解反應：HS-+H2O
H3O++S2-
B.Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O
C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2++SO42-
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案
世紀百通優練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業研究的熱點。回答下列問題：
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基態原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結果，1pm=l0-12m)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態中__描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．
（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）．
a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
c c（HClO）＜c（Cl﹣）
d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線．
已知：ROH+R’OH
ROR’+H2O
完成下列填空：
（1）F中官能團的名稱__；寫出反應①的反應條件__；
（2）寫出反應⑤的化學方程式__．
（3）寫出高聚物P的結構簡式__．
（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式__．
①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；
②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2
（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）__．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價態的化合物不一定具有強氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連．
（2）單質的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是______．
（3）反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內，反應②中反應速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數式表示）．
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（純）+3HCl（g）
提高反應⑤中Si（純）的產率，可采取的措施有：______、______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是______。
②設計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：_____。
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。
（1）請寫出結構簡式A：___，B：___。
（2）圖示流程中乙醇轉化為A，該反應現象為：___，其中乙醇發生了___反應(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發生類似反應，請寫出反應方程式：___。
（3）請你寫出X的化學式___，并用相關反應方程式證實X可與乙醇相互轉化___。
（4）工業上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發酵生產乙酸，但是從綠色化學角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業酒精，該法原料與產品均無害，至令仍沿用。
（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應的化學方程式：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于圖像①→④的辨析正確的是( )
A.圖①表示反應A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸熱反應，吸收能量(E2-E1)kJ
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③是物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶法從a、b混合物中提純a
D.圖④可表示壓強對反應2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)的影響，且乙的壓強大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
