【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
【答案】D
【解析】
A．還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I；但Fe2+、
都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故答案為：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化為吸熱反應(yīng)的是
A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol
B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)
C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)是___________。
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 _______________。c(Fe2+)為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時(shí)，則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：
已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
試回答下列問(wèn)題：
(1)加入的試劑①應(yīng)是________，其目的是____________________________________。
(2)加入的試劑②，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用________，其理由是_____________________。
(3)加入的試劑③是________，目的是______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。
(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋
O2(g)＝CO(g)△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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