Question

【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態中__描述．

（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．

（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．

（4）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．

Answer 1

【答案】3s23p5 自旋方向 Cl﹣、O2﹣、H﹣ Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq） 夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差 bc 2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl 錯 MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應

【解析】

（1）氯是17號元素，其最外層電子的電子排布式為，若用軌道表示式來描述，則可以描述其電子的自旋方向；

（2）相當于光禿禿的質子，填滿了前兩層電子，而填滿了前三層電子，半徑由大到小為；

（3）首先氯氣存在溶解—揮發平衡，即，其次氯氣還能和水發生可逆反應，即，而是一個弱酸，存在電離平衡； 夏季和冬季最大的區別在溫度，我們知道受熱易分解，因此殺菌效果變差；

（4）a.溶液中存在質子守恒，若要a項成立除非，但是二者不可能相等，a項錯誤；

b.該項即溶液中存在的質子守恒，b項正確；

c.氯氣和水反應得到等量的和，是強酸可以完全電離，因此溶液中的量等于生成的的量，而是弱電解質部分電離，因此剩余的的濃度將小于的濃度，c項正確；

d.氯水呈酸性，因此溶液中的極低（室溫下），因此不可能出現的情況，d項錯誤；

答案選bc；

（5）作氧化劑，作還原劑，二者發生氧化還原反應，該反應得到的鹽酸較稀，且沒有加熱，因此不太可能被繼續氧化變成氯氣，反應在這一步就停止了。