Question

【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH 傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如下圖。關于該實驗的下列說法，正確的是

A.P點溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反應劇烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發生水解

D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止

Answer 1

【答案】A

【解析】

濃度均為l molL-1的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，反應的實質都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，從圖中可以看出，反應初期，鹽酸與鎂反應速率快，放出的熱量多。反應一段時間后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；鹽酸溶液的pH緩慢上升，當反應時間接近3000s時，pH才迅速上升，然后保持恒定。

A．從圖中可以看出，P點溶液的pH>7，此時c(OH-)>c(H+)；依據電荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)，A正確；

B．鎂與鹽酸反應，溶液溫度迅速升高，并達最高點，反應放出的熱量多，所以反應劇烈程度：HCl >NH4Cl，B不正確；

C．MgCl2水解時，溶液顯酸性，所以Q點溶液顯堿性不是MgCl2發生水解所致，C不正確；

D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應溫度仍在緩慢上升，溶液的pH仍在緩慢增大，說明反應仍在正向進行，D不正確；

故選A。