Question

【題目】某溫度下，和的電離常數分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

電離常數HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；

A、由圖可知，稀釋相同的倍數，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；

C、kw為水的離子積常數，k(HNO2)為HNO2的電離常數，只與溫度有關，溫度不變，則不變；

D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。

A、由圖可知，稀釋相同的倍數，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；

B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；

C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數，k(HNO2)為HNO2的電離常數，這些常數只與溫度有關，溫度不變，則不變，故C正確；

D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；

故選C。