【題目】下列有關氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
【答案】D
【解析】
A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態；
B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO；
C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；
D、氨的催化氧化是氮的化合態之間的轉化，不屬于氮的固定。
A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態，所以只具有還原性，故A正確；
B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應的化學方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，故B正確；
C項、氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；
D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態之間的轉化，不屬于氮的固定，故D錯誤。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____________________________________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①反應的化學方程式為：____________________________________________________。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質的量分數]：
①上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，，則該反應的Kp=______________，提高
，則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、
=3～5，采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液的說法正確的是
A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中
不變
B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中
減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是
A. H2轉化率：a＞b＞c
B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C. a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動
D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度鎳是許多有機反應的催化劑。某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：
注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。
(1)加入新制氯水所發生反應的離子方程式為____
(2)加入NiCO3的目的是________。
(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。
方案2：鋅與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣還原氧化鎳。
制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優點。
方案1．____
方案2．____
(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制�。ㄌ顚懽帜福峦占瘹錃饪蛇x用裝置________。
(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導管a的作用是____。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置
D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。下圖為一“鏈狀連環”圖案，圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。
請回答下列問題：
（1）請將上述字母代號填入相應的括號內。
①兩種物質都不屬于電解質（________） ②兩種物質都屬于鈉的化合物（________）
③兩種物質都屬于氧化物（_______） ④兩種物質都屬于鹽類（________）
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL-1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體。
①該反應的離子方程式為___________________________________。
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？____________________________。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，其原因是_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com