【題目】前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見(jiàn)化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵
B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>ZRQN
C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性
D.R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)
【答案】B
【解析】
由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)2
12H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。
A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵，A正確；
B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應(yīng)為QZNR，B錯(cuò)誤；
C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；
D. R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅣA族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH 傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是
A.P點(diǎn)溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
B.反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl >HCl
C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯( NOCl) 是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體（熔點(diǎn)- 64. 5℃，沸點(diǎn)-5.5℃），具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。
(1)方法一：將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細(xì)的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應(yīng) 12 ~ 36 min 即可完成，NO2紅棕色消失 ，出現(xiàn)黃色亞硝酰氯，同時(shí)還得到一種鹽。寫(xiě)出亞硝酰氯的電子式________，該方法制備NOCl的化學(xué)方程式為_________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。
(2)方法二：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品打開(kāi) K2，然后再打開(kāi)___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段時(shí)間氣體，其目的為______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出X 裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。
(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：取(2)中w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色固體，忽略雜質(zhì)參與反應(yīng)］
①盛裝AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管是____（填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_____________________。
②該產(chǎn)品純度為_____________（用代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO
Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究團(tuán)隊(duì)在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上，通過(guò)調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴(kuò)散速率，實(shí)現(xiàn)了高選擇性將CO電解還原制備乙烯，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極
B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度
C.為了維持電解的效率，離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜
D.碳紙上生成C2H4的電極反應(yīng)式為：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。
（1）已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1
①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__，原因是__。
②常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。
（2）我國(guó)科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。
Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱
步驟 | 過(guò)渡態(tài) | Ea/kJ |
| |
A | Ag9 | TS1 | 74.1 | +68.7 |
B | H—Ag9 | TS2 | 108.7 | -27.2 |
C | H—Ag9—H+ O2 | TS3 | 78.4 | -75.4 |
D | HOO | TS4 | 124.7 | +31.3 |
①通過(guò)降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。
②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___（填序號(hào)）。
A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵
（3）利用陰陽(yáng)極同步放電產(chǎn)生H2O2和過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽(yáng)極上放電的離子是___，陰極的電極反應(yīng)式為___。
（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時(shí)間變化如下表：
C(H2O2) (mg | 10000.0 | 8000.0 | 4000.0 | 2000.0 | 1000.0 |
分解時(shí)間(s) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí)，v=__mg·L-1·s-1；
②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時(shí)，分解時(shí)間為___s。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。
已知：① CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
③ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________________________________；。
②一定條件下，上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的
變小
③在某壓強(qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。
（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示，請(qǐng)解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。
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