Question

根據下列條件計算有關反應的焓變：

（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2）已知下列反應數值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)	ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)	ΔH2＝－50．8 kJ·mol－
③	Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)	ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)	ΔH4

 

則反應④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。

 

Answer 1

（1）－970．2　（2）＋7．3

【解析】（1）由已知反應得：

TiCl4(l)=Ti(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝＋804．2 kJ·mol－1①

4Na(s)＋2Cl2(g)=4NaCl(s)　ΔH＝－1764．0 kJ·mol－1②

4Na(s)=4Na(l)　ΔH＝＋10．4 kJ·mol－1。③

根據蓋斯定律，將①＋②－③得：TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)　ΔH＝＋804．2 kJ·mol－1－1 764．0 kJ·mol－1－10．4 kJ·mol－1＝－970．2 kJ·mol－1。

（2）根據蓋斯定律，將(①×3－②－③×2)/6得：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)，則ΔH4＝(ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×2)/6≈＋7．3 kJ·mol－1。