煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（ ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
根據下列條件計算有關反應的焓變：
（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1
2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH＝－882．0 kJ·mol－1
Na(s)=Na(l) ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1
則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
（2）已知下列反應數值：
反應序號 | 化學反應 | 反應熱 |
① | Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) | ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1 |
② | 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) | ΔH2＝－50．8 kJ·mol－ |
③ | Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) | ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1 |
④ | FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) | ΔH4 |
則反應④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | S |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:
(1) M為直流電源的 極,b電極上發生的電極反應為 。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式: 。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量) 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（ ）
A.4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②
B.等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)
C.溶液①、③由水電離產生的c(OH-):①＜③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C
)＞c(HC
)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應3A(g)
3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態的判斷不正確的是（ ）
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
有關元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 有關信息 |
X | 原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為: |
Y | 原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為: |
Z | 人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血 |
W | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y與W相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是 (填字母)。
a.W元素氫化物的穩定性大于Y元素氫化物的穩定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
(3)Z元素和X元素可形成離子Z
,含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用 
轟擊 
,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（ ）
A.第117號元素是副族元素
B
Bk的質量數為97
C.第117號元素是非金屬元素
D
Ca2+的中子數比核外電子數多10
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）
Cu2++2NO2↑+2H2O
B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S
+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC
+HClO
D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
決定物質性質的重要因素是物質結構,請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常顯 價,A的電負性 B的電負性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有 (填序號)。
A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵
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