Question

試回答下列問題。

（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為________。

（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma________mb。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

 

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol·L－1。

②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

 

Answer 1

（1）80 g·mol－1　（2）＝　（3）①11.9　②353

【解析】（1）由質量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝

32 g/0.4 mol＝80 g·mol－1。（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，充分反應后均引起溶液增重22 g，故反應后兩溶液質量仍相等。（3）①假設取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物質的量濃度為11.9 mol·L－1。②設需吸收x L HCl，則÷[(36.5 g·mol－1×＋1 000 g)÷1.19 g·mL－1]×1 000 mL·L－1＝11.9 mol·L－1，解得x＝353。