Question

【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時，N極發生還原反應

B.充電時，Zn2＋向N極移動

C.放電時，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時，N極的電極反應式為2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

Answer 1

【答案】BD

【解析】

放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極，陰陽極的電極反應與原電池的負正極的反應式相反，
A、該原電池中，M電極為負極，N電極為正極，所以放電時，N極發生還原反應，故A正確；
B、充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極、作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B錯誤；
C、放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；
D、充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極、作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；
故選：BD。