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【題目】下列說法不正確的是 (　　　　)

A.苯和濃硫酸在70～80℃時發生磺化反應

B.芳香烴是分子組成符合CnH2n－6(n≥6)的一類物質

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發生硝化反應

D.等質量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值，越小則耗氧越多

【答案】B

【解析】

A．苯和濃硫酸在加熱條件下可發生取代反應，為磺化反應，生成苯磺酸，故A正確；

B．分子組成滿足CnH2n-6(n≥6)的烴，分子結構中不一定含有苯環，可能分子中含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵，故B錯誤；

C．在濃硫酸作用下，甲苯和濃硝酸反應可生成三硝基甲苯，為硝化反應，故C正確；

D．因12gC可與1mol氧氣反應，而4g氫氣可與1mol氧氣反應，則等質量的烴燃燒時，含氫量越大，耗氧越多，即烴(CxHy)分子中的值越小耗氧越多，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為_________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為：____。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：① 不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

② PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl—濃度較大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） PbCl42—（aq）

（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。

（4）結合信息判斷，操作a為_________，以利于PbCl2的析出。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

① 溶液3應置于______（填“陰極室”或“陽極室”）中。

② 簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：______。

③ 若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數字代表的時原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時，N極發生還原反應

B.充電時，Zn2＋向N極移動

C.放電時，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時，N極的電極反應式為2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。