Question

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能有pH＜7

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同；

A．因?yàn)椴恢�道兩種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，但無(wú)法說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C．若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量濃度也為0.01mol/L，其pH=2，則HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液顯中性，故混合液中c(Na+)=c(A-)，故C正確；

D．完全反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)②的混合溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH≥7，不可能有pH＜7，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。