Question

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

D.N點處的溶液中pH＜12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 強酸弱堿滴定時，由于生成強酸弱堿鹽，使溶液顯酸性，因此選擇甲基橙作指示劑；

B. 如果M點鹽酸的體積為20.00mL，那么二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應呈酸性；

C. M點處pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，該點時溶液中溶質為氯化銨和NH3H2O，NH4+水解促進水的電離，NH3H2O抑制水的電離，NH4+水解和NH3H2O電離相互抑制；

D. N點為氨水，濃度為0.1mol/L，氨水的電離度為1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根據水的離子積可計算出c(H+)，進一步可計算出pH。

A. 強酸弱堿滴定時，由于生成強酸弱堿鹽，使溶液顯酸性，石蕊的變色的pH范圍為5-8，不能很好的控制滴定終點，因此選擇甲基橙作指示劑，A項錯誤；

B. 如果M點鹽酸的體積為20.00mL，那么二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應呈酸性，而M點為中性，與題目不相符，B項錯誤；；

C. M點處pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，該點時溶液中溶質為氯化銨和NH3H2O，NH4+水解促進水的電離，NH3H2O抑制水的電離，NH4+水解和NH3H2O電離相互抑制，水的電離程度很小，因此溶液中各離子的濃度大小順序為：c(NH4+)＝c(Cl－)> c(H+)=c(OH-)，C項錯誤；

D. N點為氨水，濃度為0.1mol/L，氨水的電離度為1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根據水的離子積可得c(H+)==7.6×10-12mol/L， 因此溶液的pH<12，D項正確；

答案選D。