Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO^3-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C錯誤；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c(CH₃COO^-)；依據物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；代入電荷守恒計算關系中得到：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)；故D正確。
考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；酸堿混合時的定性判斷及有關PH的計算。