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現有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

解析試題分析：A：若混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數，Ba(OH)₂、KOH的pH比NH₃·H₂O大，但Ba(OH)₂和KOH的pH相等；B：若三種溶液濃度相等，則與鹽酸反應呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)₂＞KOH＞NH₃·H₂O，正確；C：若完全中和，需要鹽酸Ba(OH)₂＞KOH＝NH₃·H₂O，即V₁＞V₂＝V₃；D：若三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH₃·H₂O＞Ba(OH)₂＝KOH，即V₃＞V₁＝V₂。
考點：弱電解質的電離

練習冊系列答案

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常溫下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列關系中一定正確的是（）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B²^－)	B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14
C．c(Na⁺)= c(B²^－)+ c(HB^－)	D．溶液的pH=1

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已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（）
A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

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常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是( )
①該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關系為10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．① B ．②③ C．②④ D．③④