Question

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COOH)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COO^-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)可得：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)，正確；B、NaOH為強堿，濃度最小，CH₃COONa的水解程度小于Na₂CO₃的水解程度，濃度應該最大，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒可得：c(OH^-) + c(CH₃COO^-)= c(H⁺) + c(Na⁺)，因為物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2(Na⁺)= c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)，①式×2-②式，可得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)，錯誤；D、pH = 4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，c(A^2—) ＞c(H₂A)，錯誤。
考點：本題考查離子濃度比較、電荷守恒和物料守恒、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。