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在某溫度時，測得純水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，則c(OH^－)為

A．2.4×10^－7mol/L	B．0.1×10^－7mol/L
C．mol/L	D．無法確定

解析試題分析：水在電離子時，每電離1mol的氫離子就電離出1mol的氫氧根離子，選A。
考點：考查水的電離的問題。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是( )
①該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關系為10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．① B ．②③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，物質的量濃度相同的四種溶液：①CH₃COONa ；②NaHSO₃；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的順序排列正確的是

A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH₃COOH溶液相串聯的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以判定某酸HA是弱電解質的事實是

A．HA能與水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH約為3

C．HA可與NaHCO₃反應放出CO₂

D．HA溶液的導電能力很差

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^?)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，
下列說法正確的是（）

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關問題，與鹽的水解有關的是
① NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑
② 用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
③ 草木灰與銨態氮肥不能混合施用
④ 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

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