【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關(guān)表述不正確的是
A.被保護的鋼管樁為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極
B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
C.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整
D.通入的保護電流應(yīng)使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
【答案】B
【解析】
外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極。
A、被保護的鋼管樁與電源的負極相連作為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極鋼管樁，陰極不參與反應(yīng)，起到了保護作用，A正確，不符合題意；
B、高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，B錯誤，符合題意；
C、在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，C正確，不符合題意；
D、被保護的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確，不符合題意；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機原料，按以下路線合成M
已知：①
；②
；
③
。
請回答：
(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)下列說法不正確的是_________。
A.A→B為氧化反應(yīng)
B.化合物G能與濃鹽酸反應(yīng)形成鹽
C.化合物H與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH
D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O
(3)寫出D＋G→H的化學(xué)方程式：____________。
(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
ⅲ.苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子
(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案：化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2］反應(yīng)制取化合物X，X與G經(jīng)一步反應(yīng)即可制得藥物M。請設(shè)計以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列七種元素,試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。
②D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE；在室溫時，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體。
③F 在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。
④G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
(1)F 的元素符號是_________。A 的名稱是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)E單質(zhì)的顏色是_________。
(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________。
(4) 用電子式表示 G與A形成化合物的過程 : _________。
(5)在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是__________(填化學(xué)式下同)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小：Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z
C. Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2
D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應(yīng)，但不能與Z的氫化物反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時升高溫度，達到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率一定增大
B.平衡常數(shù)一定減小
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小
D.H2O（g）的體積分數(shù)可能增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】印刷銅制電路板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的蝕刻液。
①蝕刻過程屮的離子方程式為______________________________。
②蝕刻結(jié)束后，可以通過兩步先分離出銅，冉實現(xiàn)FcCl3溶液再生。
i.第1步所加試劑和操作分別為____________________________。
ii.第2步轉(zhuǎn)化可加入的物質(zhì)是_________________________(填一種即可)。
（2）H2O2也常用來做銅制電路板蝕刻液，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl－H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程屮需控制反應(yīng)的溫度，當溫度髙于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是______________________。
④如圖是研究堿性蝕刻液的溫度對锏腐蝕量的實驗結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______________________。
（3）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氡氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應(yīng)__________________，進一步溶液中反應(yīng)可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)
D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
I.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題
(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是______________________。
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為______________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___________g，一段時間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
Ⅱ.“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，回答相關(guān)問題：
(4)從a口加入___________(填名稱)。H+移動方向是___________(填“A到B”或“B到A”)
(5)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________。
(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個電解過程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________。
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