Question

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

Answer 1

【答案】A

【解析】

SO2與BaCl2反應產生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，由此分析解答。

A. 若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產生氨氣堿性氣體，故A正確；

B. SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯誤；

C. 玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故C錯誤；

D. 如果產生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；

答案選A。